Ioonilised vs kovalentsed ühendid
Iooniliste ja kovalentsete ühendite erinevus võib tekitada segadust. Ioonse ühendi põhiline määratlus on see, et need on molekulid, mis koosnevad laetud ioonidest. Nendel ioonidel on vastupidised (nii negatiivsed kui ka positiivsed) laengud. Teiselt poolt on kovalentsed ühendid mittemetallid, mis on omavahel seotud ja koosnevad kahest elektronist, mis on jagatud kahe aatomi vahel.
Ioonse ühendi molekulid on seotud kahe või enama iooni elektrilise atraktiivsusega. Need ioonid võivad olla kahte tüüpi: katioon ja anioon. Katioon viitab positiivse laenguga ioonidele, anioon aga negatiivse laenguga ioonidele. Katioonid on tavaliselt metallid, samas kui anioonid on tavaliselt mittemetallid või polüatoomid. Teisalt moodustub kovalentne ühend tavaliselt siis, kui kaks mittemetalli on omavahel seotud. Seda tüüpi ühendites on elektronid ühised (ja ei kandu üle) ning see põhjustab nende vahelise sideme.
Ioonilistel ühenditel on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur, kovalentsetel ühenditel aga suhteliselt madalam sulamis- ja keemistemperatuur. Selle fakti põhjus on see, et ioonsed ühendid vajavad tohutult energiat, et nende ioonussidemed puruneksid ning positiivsed ja negatiivsed laengud lahku tõmbaksid. Kovalentsed ühendid eraldatakse palju kergemini, sest need moodustuvad erinevatest molekulidest, mis omavahel ei suhtle.
Iooniliste ühendite sidemed on kristallilaadsemad kui kovalentse ühendi sidemed. Seetõttu on kovalentsed ühendid pehmemad ja paindlikumad. Kovalentseid ühendeid on ka rohkem tuleohtlik kui ioonsed ühendid, tänu fakt et need sisaldavad sageli süsinikku ja vesinikku.
Ioonsed ühendid aitavad vees elektrit juhtida, kuna need on laengukandjad. Kovalentsetel ühenditel seda võimalust pole, kuna need ei sisalda ioone. Samuti on ioonsed ühendid vees paremini lahustuvad kui kovalentsed ühendid. Seda seetõttu, et vesi lahustab polaarsed ained, mis on ioonse ühendi konsistents, samas kui kovalentsed ühendid on mittepolaarsed.
Kokkuvõte:
1. Ioonühendid moodustuvad positiivselt ja negatiivselt laetud elektronide ülekandmisel, kovalentsed ühendid aga elektronide jagamisel.
2. Iooniliste ühendite sulamis- ja keemistemperatuurid on palju kõrgemad kui kovalentsete ühendite omad.
3. Ioonsed ühendid on kõvad ja kristallilaadsed, kovalentsed ühendid aga pehmemad ja paindlikumad.
4. Kovalentsed ühendid on ioonühenditega võrreldes tuleohtlikumad.
5. Ioonsed ühendid lahustuvad vees paremini kui kovalentsed ühendid.
