Iooniliste ja kovalentsete ühendite erinevus

kemikaal-liimid-pdIoonilised vs kovalentsed ühendid

Iooniliste ja kovalentsete ühendite erinevus võib tekitada segadust. Ioonse ühendi põhiline määratlus on see, et need on molekulid, mis koosnevad laetud ioonidest. Nendel ioonidel on vastupidised (nii negatiivsed kui ka positiivsed) laengud. Teiselt poolt on kovalentsed ühendid mittemetallid, mis on omavahel seotud ja koosnevad kahest elektronist, mis on jagatud kahe aatomi vahel.



Ioonse ühendi molekulid on seotud kahe või enama iooni elektrilise atraktiivsusega. Need ioonid võivad olla kahte tüüpi: katioon ja anioon. Katioon viitab positiivse laenguga ioonidele, anioon aga negatiivse laenguga ioonidele. Katioonid on tavaliselt metallid, samas kui anioonid on tavaliselt mittemetallid või polüatoomid. Teisalt moodustub kovalentne ühend tavaliselt siis, kui kaks mittemetalli on omavahel seotud. Seda tüüpi ühendites on elektronid ühised (ja ei kandu üle) ning see põhjustab nende vahelise sideme.



Ioonilistel ühenditel on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur, kovalentsetel ühenditel aga suhteliselt madalam sulamis- ja keemistemperatuur. Selle fakti põhjus on see, et ioonsed ühendid vajavad tohutult energiat, et nende ioonussidemed puruneksid ning positiivsed ja negatiivsed laengud lahku tõmbaksid. Kovalentsed ühendid eraldatakse palju kergemini, sest need moodustuvad erinevatest molekulidest, mis omavahel ei suhtle.

Iooniliste ühendite sidemed on kristallilaadsemad kui kovalentse ühendi sidemed. Seetõttu on kovalentsed ühendid pehmemad ja paindlikumad. Kovalentseid ühendeid on ka rohkem tuleohtlik kui ioonsed ühendid, tänu fakt et need sisaldavad sageli süsinikku ja vesinikku.



Ioonsed ühendid aitavad vees elektrit juhtida, kuna need on laengukandjad. Kovalentsetel ühenditel seda võimalust pole, kuna need ei sisalda ioone. Samuti on ioonsed ühendid vees paremini lahustuvad kui kovalentsed ühendid. Seda seetõttu, et vesi lahustab polaarsed ained, mis on ioonse ühendi konsistents, samas kui kovalentsed ühendid on mittepolaarsed.

Kokkuvõte:

1. Ioonühendid moodustuvad positiivselt ja negatiivselt laetud elektronide ülekandmisel, kovalentsed ühendid aga elektronide jagamisel.



2. Iooniliste ühendite sulamis- ja keemistemperatuurid on palju kõrgemad kui kovalentsete ühendite omad.

3. Ioonsed ühendid on kõvad ja kristallilaadsed, kovalentsed ühendid aga pehmemad ja paindlikumad.

4. Kovalentsed ühendid on ioonühenditega võrreldes tuleohtlikumad.

5. Ioonsed ühendid lahustuvad vees paremini kui kovalentsed ühendid.

Lemmik Postitused

Raseerimisvahu ja geeli erinevus

Raseerimisvaht vs geel Raseerimiskreemi õige valik muudab head raseerimist ja kohutavat raseerimist. Kui korralikke raseerimisvahendeid ei kasutata,

Artriidi ja karpaalkanali erinevus

Mis on artriit? Artriidi määratlus: artriit on keha liigeste põletik. Liigesed on kehapiirkonnad, kus on kaks või enam luud

Erinevus teema ja moraali vahel

Lool, vaatusel või mis tahes näidendil peaks olema või vähemalt eeldatakse temaatikat. Selle lõpus peaks olema ka moraalne õppetund. Need on kaks erinevat mõistet

Erinevus osmoosi ja dialüüsi vahel

Osmoos vs dialüüs Meie kehas toimuvad tavaliselt mõned protsessid ja interaktsioonid, mis juhtuvad meie süsteemidega. Eneseteadmata ei tea enamik inimesi

Fakti ja tõe erinevus

Fakt vs tõde Mis on fakti ja tõe selge erinevus? Noh, kui uurite enamikku sõnaraamatutest, siis olete üllatunud, kui leiate, et need kaks sõna