Erinevus lõpp-punkti ja samaväärsuse punkti vahel

Lõpp- ja samaväärsuspunkt on keemia tiitrimisel kaks kõige olulisemat mõistet. Tiitrimise tehnika võib esineda redoksreaktsioonides, happe-aluse reaktsioonides ja paljudes muudes reaktsioonides. Seda kasutatakse valdavalt happe-aluse reaktsioonides, kus see hõlmab teise lahuse neutraliseerimist teisega tundmatu kontsentratsiooni määramiseks. Põhimõtteliselt valatakse teadaoleva kontsentratsiooniga standardlahus kontsentratsiooni arvutamiseks hoolikalt teise lahusesse, mida nimetatakse tundmatu kontsentratsiooniga analüüdiks.

Tiitrimisprotsessi ajal on kaks etappi, mis on saavutatud, st. lõpp- ja samaväärsuspunkt. Ekvivalentsuspunkt, mida lühidalt nimetatakse ka stöhhiomeetriliseks punktiks, on punkt, kus kahe lahuse - happe ja aluse - moolid on samaväärsed või võrdsed. Etapp toimub enne lõpp-punkti, mis annab märku reaktsiooni lõpuleviimisest. Mõnes reaktsioonis võib olla arvukalt samaväärsuspunkte, eriti polüprootilistes hapetes ja alustes, kus on mitu hüdroksiidi iooni.



See artikkel toob esile peamise erinevuse keemilise tiitrimise tulemusnäitaja ja ekvivalentsuspunkti vahel.



Erinevus lõpp-punkti ja samaväärsuse punkti vahel

Samaväärsuspunkti määratlus

Happe-aluse tiitrimise ekvivalentsuspunkt annab märku reaktsiooni lõpuleviimisest, kus tiitrendi ja analüüdi moolide arv on võrdne keemilise võrrandiga. Näiteks NaOH ja HCl tiitrimisel võrdub 1 mool HCI ekvivalentsuspunktis täpselt 1 mooli NaOH-ga. See punkt tuleb saavutada täpselt, kui manustada mitu tilka standardlahust tundmatu kontsentratsioonini. Tiitrendi tilkade valamiseks mõõtekolbi, kuhu analüüd on valatud kindla indikaatoriga, kasutatakse tavaliselt pipetti. Indikaatorid on happe-aluse tiitrimisel olulised, et selgelt näha samaväärsust ja tulemusnäitajaid.



Tugeva ja nõrga aluse vahel võib esineda happe ja aluse tiitrimine; tugev alus ja nõrk hape; tugev alus ja tugev alus; või nõrgad polüprootilised happed. Sõltuvalt tiitrimiseks kasutatava lahuse tüübist võib kasutada erinevat indikaatorit. Näiteks NaOH ja HCl tiitrimisel kasutatakse fenolftaleiini, samas kui NH-s3ja metüüloranži HCl HCl on muutuste saavutamiseks sobivam. Kui tiitrendi pH vastab samaväärsuspunkti pH-le, võivad lõpp-punkt ja ekvivalentsuspunkt esineda samaaegselt.

Allolev pilt annab selge ülevaate tiitrimisest, mis on loodud selleks, et jõuda ekvivalentsuspunkti ja jõuda siis värvi muutumisel hiljem lõpp-punktini. Algul valatakse indikaatoriga tundmatu kontsentratsiooniga lahus. Seejärel lisatakse büreti abil tiitrid, kontrollides tilka klapiga. Võrrand MhapeVhape= MalusValuskasutatakse tundmatu kontsentratsiooni arvutamiseks algebraliste manipulatsioonide abil, märkides, et molaarsus on moolide arv liitri kohta.

Erinevus lõpp-punkti ja samaväärsuse punkti vahel



Lõpp-punkti määratlus

Lõpp-punkt tuleb tiitrimisel ekvivalentsuspunkti järele. See näitab, et samaväärsuspunkt on saavutatud. Seda lõpp-punkti näitab lahuse värvi muutus. Vaata allolevat pilti:

Erinevus lõpp-punkti ja samaväärsuse punkti vahel

Pildi viisakus: Keemia LibreTexts

Lõpptulemuse saavutamiseks tuleb tilkade kogus manustada ettevaatlikult, sest ühe tilga abil saab muuta lahuse pH-d. Olukorras, kus tulemusnäitaja on läbitud, võib sõltuvalt lahenduse olemusest läbi viia tagasitiitrimise või vastupidise tiitrimise. Kui tiitrandist on liiga palju valatud, võib tulemusnäitaja olla läbitud. Lahenduseks on teise reageeriva aine teise liia lisamine.

Indikaatoreid ei kasutata alati tiitrimisel. PH-meetreid saab kasutada pH lugemiseks, mis näitab, et reaktsioon on lõppenud. Tugevas aluses ja happes näitab pH 7, et reaktsioon on lõppenud. Värvimuutus on aga mugav viis tulemusnäitaja jälgimiseks, seetõttu kasutatakse sageli näitajaid. Naatriumkloriidi ja vesinikkloriidhappe lahus jõuab lõpp-punktini, mida näitab fenoolftaleiin, kui lahus muutub roosaks. Lõpp-punkt ei pruugi näidata reaktsiooni lõppu, vaid tiitrimise lõppu.

Erinevus lõpp-punkti ja samaväärsuse punkti vahel

Erinevus tulemusnäitaja ja samaväärsuse vahel

Lõpptulemuse ja samaväärsuse määratlus

Lõpp-punkt on tiitrimise etapp, millele viitab värvimuutus märgina, et tiitrimine on lõppenud ja ekvivalentsuspunkt on saavutatud. Seevastu ekvivalentsuspunkt on etapp vahetult enne lõpp-punkti, mis annab stöhhiomeetrilisele punktile signaali analüüdi ja tiitri vahel võrdse moolide arvuga kooskõlas keemilise võrrandiga. Ekvivalentsuspunkti jõudmiseks tuleb tiitrend büreti abil täpselt ja täpselt tilkhaaval valada.

Lõpptulemuse ja samaväärsuse esinemine

Ekvivalentsuspunkt tekib siis, kui tiitrendi, standardlahuse, moolide arv on võrdne tundmatu kontsentratsiooniga lahuse analüüdi moolide arvuga. Lõpp-punkt ilmneb siis, kui värv muutub.

Lõpptulemuse ja samaväärsuse tähendus

Ekvivalentsuspunkt tähendab, et tiitrit on analüüdiga täielikult reageerinud, samas kui tulemus näitab tiitrimise lõpetamist. Lõpp-punkt ja samaväärsus võivad ilmneda samal ajal, kui tiitrendi pH vastab samaväärsuspunkti pH-le.

Lõpp-punktide värsid: samaväärsus: võrdlusdiagramm

Ekvivalentsuspunkt VERSUS Lõpp-punkt

Kokkuvõte tulemusnäitajate salmidest

  • Lõpp- ja samaväärsuspunkt on keemilise tiitrimise kõige olulisemad etapid
  • Lõpp-punkt toimub pärast ekvivalentsuspunkti ja see näitab tiitrimise lõppu, kuid mitte alati reaktsiooni lõppu.
  • Ekvivalentsuspunkt toimub enne lõpp-punkti ja see näitab täielikku reaktsiooni tiitrendi ja analüüdi vahel, kus tiitrendi moolide arv on võrdne tundmatu kontsentratsiooni moolide arvuga
  • Kui näitajat on kasutatud, saavutatakse lõpp-punkt, kui värv muutub
  • Teistel nõrkadel hapetel võib olla mitu samaväärsuspunkti, kuid ainult üks lõpp-punkt
  • Ekvivalentsuspunkti nimetatakse ka stöhhiomeetriliseks punktiks

Lemmik Postitused

Mandariini ja kantoni erinevus

Mandariin vs kantoni keel Mandariini ja kantoni keel on kaks väga lähedast keelt, mida inimesed eksivad sageli üheks ja samaks. Neil keeltel on siiski

Shilohi tõlgendavad markerid on malmist kunst

Selle saidi kohta laiali pillutatud 600 tabletti jutustavad värvikoodide ja täpse paigutusega lahingust

Juhi ja pulli erinevus

Nii härg kui ka pull kuuluvad veiste perekonda, kuid nende vahel on eripära. Ehkki nad mõlemad on isased veised, on nad üksteisest erinevad

McNamara poisid

1966. aastal vajas USA sõjavägi Vietnamis hädasti rohkem vägesid. Kaitseminister Robert McNamara pidas plaani nende hankimiseks

Põhja-Uus-Inglismaa elanike Maine'i võimalus Massachusettsist lahti saada

Pärast 35-aastast võitlust aktsepteeris Maine'i abolitsionistlik juhtkond omariiklust tingimusega - Missouri kompromissiga

SMTP ja POP erinevus

SMTP vs. POP Peaaegu kõik arvuti ja Interneti-ühendusega inimesed on kohanud sõnu „SMTP” ja „POP”. Ehkki me ei pruugi neist aru saada, näeme